Ficha gratis · 6º de Primaria · A4

Reacciones químicas: ficha de 6º para imprimir

Practica cómo se transforma la materia, identifica reactivos y productos, y descubre las pistas de las reacciones químicas. Esta ficha contiene 10 actividades del tema, espacio para responder y un solucionario que puedes añadir al final.

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Reacciones químicas · 6º de Primaria

Nombre: __________________________ Fecha: ______________

6º · Reacciones químicas

Recuerda

  • En un cambio químico se forman sustancias nuevas diferentes a las iniciales; en un cambio físico, la sustancia sigue siendo la misma.
  • Las sustancias que reaccionan se llaman reactivos y las que se obtienen son los productos.
  • En una reacción química, la masa total se conserva si contamos todas las sustancias, incluidos los gases, en un sistema cerrado.

1. Cuando el agua líquida hierve y se transforma en vapor de agua, se produce una reacción química porque cambia su aspecto por completo.

□ Verdadero   □ Falso

2. Clasifica estas transformaciones cotidianas según representen un cambio físico o una reacción química:

Categorías: Cambio físico · Reacción química

  • Fundir un cubito de hielo al sol: __________________
  • La oxidación de un clavo de hierro: __________________
  • Arrugar una hoja de papel de libreta: __________________
  • Hornear una masa de galletas: __________________
  • Disolver una cucharadita de sal en agua: __________________
  • Prender una cerilla de madera: __________________

3. Completa la frase con el término científico adecuado sobre los componentes de una reacción:

En toda reacción química, las sustancias que tenemos al principio y que reaccionan entre sí se denominan ___.

Opciones: reactivos · disolventes · productos

4. Une cada suceso cotidiano con la evidencia visible de que está ocurriendo una reacción química:

  • 1. Mezclar bicarbonato con vinagre ____
  • 2. Dejar un trozo de manzana al aire ____
  • 3. La llama de una hoguera en el campo ____
  • 4. Añadir limón a la leche tibia ____
  • A. Cambio de color
  • B. Emisión de luz y calor
  • C. Aparición de un precipitado sólido
  • D. Desprendimiento de gas

5. En un modelo de reacción química, un sistema cerrado contiene una masa total de 185 g. No entra ni sale ninguna sustancia. ¿Qué masa total tendrá después de la reacción?

  • □ 185 g, porque la masa total se conserva
  • □ Menos de 185 g, porque los gases no tienen masa
  • □ Más de 185 g, porque toda reacción crea materia

6. Hugo quiere comprobar experimentalmente si el frío retrasa la oxidación de una manzana. Ordena los pasos del método científico que debe seguir:

Ordena estos elementos:

  • ___ Llegar a una conclusión y comunicar a la clase si se confirmó la hipótesis de partida.
  • ___ Anotar los cambios de color observados en cada gajo y registrar los datos obtenidos.
  • ___ Colocar un gajo en la nevera y otro gajo idéntico a temperatura ambiente durante tres horas.
  • ___ Plantear la hipótesis de que las bajas temperaturas de la nevera ralentizan la oxidación.
  • ___ Observar que los gajos de manzana expuestos al aire se ponen marrones con el tiempo.

7. Omar afirma: «Al quemar un tronco de 3 kg en la chimenea, casi toda la materia desaparece para siempre porque las cenizas que quedan en el fondo solo pesan 150 gramos». ¿Cuál es el error científico de Omar?

  • □ La materia no desaparece: la masa restante se ha liberado al aire en forma de humo y gases invisibles como vapor de agua y dióxido de carbono.
  • □ Omar se equivoca de cálculo, porque las cenizas siempre pesan el doble que la madera quemada.
  • □ En realidad el fuego no transforma la materia, solo la encoge hasta que casi no se ve.

8. Tanto al encender una vela como al dejar una reja de hierro a la intemperie ocurren reacciones químicas (combustión y oxidación lenta). ¿Qué gas presente en el aire es imprescindible para que sucedan ambas?

  • □ Oxígeno
  • □ Nitrógeno
  • □ Dióxido de carbono

9. Lee atentamente el siguiente texto sobre un hito de la ciencia y responde a las preguntas:

La balanza de los Lavoisier

En el siglo XVIII, Marie-Anne Paulze y su esposo Antoine Lavoisier transformaron el estudio de la materia en su laboratorio de París. Hasta entonces, muchas personas creían que durante una combustión la materia se destruía misteriosamente. Los Lavoisier decidieron someter esta idea a rigurosas pruebas. Diseñaron recipientes de vidrio herméticamente sellados para impedir que cualquier sustancia saliera o entrara. Dentro colocaban metales o carbón, los calentaban hasta provocar la reacción química y medían la masa antes y después con balanzas de máxima precisión. Descubrieron que la masa total no variaba dentro de la precisión de sus medidas: la masa de los reactivos era idéntica a la de los productos. Marie-Anne dominaba varios idiomas, tradujo tratados científicos extranjeros y dibujó con minuciosidad todos los instrumentos del laboratorio para que otros investigadores pudieran repetir sus experimentos. Gracias a este trabajo riguroso y compartido, demostraron al mundo que en una reacción química la masa se conserva cuando se tienen en cuenta todas las sustancias.

1. ¿Qué instrumento fue determinante para que los Lavoisier comprobasen que la masa no variaba?

  • □ Termómetros de mercurio
  • □ Balanzas de altísima precisión
  • □ Microscopios de gran aumento

2. ¿Por qué era imprescindible sellar herméticamente los recipientes de vidrio durante los experimentos?

  • □ Para evitar que escapasen los gases producidos, lo que habría falseado la masa final.
  • □ Para que los reactivos no desprendieran olores desagradables en el laboratorio.
  • □ Para impedir que entrase la luz solar y enfriase los materiales.

3. A partir de lo leído, ¿por qué fue fundamental la labor de Marie-Anne Paulze para el avance científico?

  • □ Porque inventó en solitario las balanzas electrónicas más rápidas de la época.
  • □ Porque documentó, ilustró y tradujo las investigaciones, facilitando la colaboración y la verificación en la comunidad científica.
  • □ Porque demostró que no hacía falta repetir los experimentos para llegar a conclusiones válidas.

10. Aisha y Adrián investigan qué hace que una pastilla efervescente reaccione más rápido con agua. En el Vaso A ponen agua fría con una pastilla entera. En el Vaso B ponen agua templada con una pastilla triturada en polvo. El Vaso B reacciona de inmediato, pero su maestro les dice que el experimento no es científicamente válido. ¿Por qué?

  • □ Cambiaron dos variables a la vez (temperatura y trituración), por lo que no pueden saber cuál de las dos causó el aumento de velocidad.
  • □ Triturar una pastilla altera su composición química y anula la reacción.
  • □ El agua caliente nunca debe utilizarse en experimentos de ciencias porque destruye las burbujas.

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